天津市兰力科化学电子高技术有限公司
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电解原理的主要应用
点击次数:130 发布时间:2022-04-18
  1.电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式:2H++2e-=H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl+2H2O图片2NaOH+H2↑+Cl2↑
离子反应方程式:2Cl-+2H2O图片2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)应用:氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀
以金属表面镀银为例,
(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应:
阳极:Ag-e-=Ag+;
阴极:Ag++e-=Ag。
(4)特点:阳极溶解,阴极沉积,电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液:含Cu2+的盐溶液。
(3)电极反应:
阳极:
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+;
阴极:
Cu2++2e-=Cu。
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
电极反应:
阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑;
阴极:
2Na++2e-=2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)图片4Al+3O2↑
电极反应:
阳极:6O2--12e-=3O2↑;
阴极:4Al3++12e-=4Al。
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